Ata kondensuan oksigjenin
Zygmunt Wróblewski dhe Karol Olszewski ishin të parët në botë që lëngëzuan disa të ashtuquajtur gazra të përhershëm. Shkencëtarët e mësipërm ishin profesorë në Universitetin Jagiellonian në fund të shekullit të XNUMX-të. Ekzistojnë tre gjendje fizike në natyrë: e ngurtë, e lëngët dhe e gaztë. Kur nxehen, lëndët e ngurta kthehen në lëng (për shembull, akulli në ujë, hekuri gjithashtu mund të shkrihet), por lëng? në gazra (p.sh. rrjedhje benzine, avullimi i ujit). Shkencëtarët pyesnin veten: a është i mundur procesi i kundërt? A është e mundur, për shembull, të bëhet gazi i lëngshëm apo edhe i ngurtë?
shkencëtarët përjetësuan në një pullë postare
Sigurisht, u zbulua shpejt se nëse një trup i lëngshëm shndërrohet në gaz kur nxehet, atëherë gazi mund të kthehet në gjendje të lëngshme. kur ftohet atij. Prandaj, u bënë përpjekje për të lëngëzuar gazrat me ftohje, dhe rezultoi se dioksidi i squfurit, dioksidi i karbonit, klori dhe gazrat e tjerë mund të kondensohen me një ulje relativisht të vogël të temperaturës. Më pas u zbulua se gazrat mund të lëngeshin duke përdorur presion të lartë të gjakut. Duke përdorur të dyja masat së bashku, pothuajse të gjithë gazrat mund të lëngshëm. Megjithatë, oksidi nitrik i lëngshëm, metani, oksigjen, azoti, monoksidi i karbonit dhe ajri. Ata u emëruan gazet e vazhdueshme.
Megjithatë, për të thyer rezistencën e gazeve të përhershme, u përdorën temperatura gjithnjë e më të ulëta dhe presione më të larta. Supozohej se çdo gaz mbi një temperaturë të caktuar nuk mund të kondensohej, edhe përkundër presionit më të lartë. Sigurisht, kjo temperaturë ishte e ndryshme për çdo gaz.
Arritja e temperaturave shumë të ulëta nuk u trajtua shumë mirë. Për shembull, Michal Faraday përzjeu dioksid karboni të ngurtësuar me eter dhe më pas uli presionin në këtë enë. Më pas, dioksidi i karbonit dhe eteri u avulluan; gjatë avullimit, ata morën nxehtësi nga mjedisi dhe kështu ftohën mjedisin në një temperaturë prej -110 ° C (sigurisht, në enët izotermale).
U vu re se nëse aplikohej ndonjë gaz, ulje e temperaturës dhe rritje e presionit, dhe më pas në momentin e fundit presioni u ul ndjeshëmtemperatura ra po aq shpejt. Përveç kësaj, të ashtuquajturat metoda kaskade. Në përgjithësi, bazohet në faktin se zgjidhen disa gaze, secili prej të cilëve kondensohet me vështirësi në rritje dhe në temperatura gjithnjë e më të ulëta. Nën ndikimin e, për shembull, akullit dhe kripës, gazi i parë kondensohet; Duke ulur presionin në një enë me një gaz, arrihet një ulje e ndjeshme e temperaturës së saj. Në enën me gazin e parë ka një cilindër me gazin e dytë, gjithashtu nën presion. Ky i fundit, i ftohur nga gazi i parë dhe përsëri i shtypur, kondensohet dhe jep një temperaturë shumë më të ulët se ajo e gazit të parë. Cilindri me gazin e dytë përmban të tretin, e kështu me radhë. Ndoshta, kështu është marrë temperatura prej -240 ° C.
Olshevsky dhe Vrublevsky vendosën të përdorin të dyja metodat, d.m.th., së pari metodën e kaskadës, në mënyrë që të rrisin presionin, dhe më pas ta ulin ndjeshëm atë. Kompresimi i gazeve në presion të lartë mund të jetë i rrezikshëm dhe pajisjet e përdorura janë shumë të sofistikuara. Për shembull, etileni dhe oksigjeni formojnë një përzierje shpërthyese me forcën e dinamitit. Gjatë një prej shpërthimeve të Vrublevsky ai shpëtoi aksidentalisht një jetësepse në atë moment ishte vetëm disa hapa larg kamerës; Të nesërmen, Olshevsky u plagos përsëri rëndë, sepse një cilindër metalik që përmbante etilen dhe oksigjen shpërtheu pranë tij.
Më në fund, më 9 prill 1883, shkencëtarët tanë ishin në gjendje ta njoftonin këtë ata e lëngëzuan oksigjeninse është plotësisht i lëngshëm dhe pa ngjyrë. Kështu, dy profesorët e Krakovit ishin përpara gjithë shkencës evropiane.
Menjëherë pas kësaj, ata lëngëzuan azotin, monoksidin e karbonit dhe ajrin. Kështu ata vërtetuan se "gazrat rezistente" nuk ekzistojnë dhe zhvilluan një sistem për marrjen e temperaturave shumë të ulëta.
