vullkan kimik
Një nga reaksionet kimike më spektakolare është procesi i dekompozimit të dikromatit të amonit (VI) (NH4) 2Cr2O7, i njohur si "vullkani kimik". Gjatë reagimit, një sasi e madhe e substancës poroze lirohet, duke imituar në mënyrë ideale llavën vullkanike. Në ditët e para të kinemasë, dekompozimi i (NH4)2Cr2O7 madje u përdor si një "efekt special"! Eksperimentuesit që dëshirojnë të kryejnë eksperimentin u kërkohet të mos e bëjnë atë në shtëpi (për shkak të lëshimit të pluhurit fluturues që mund të ndotin apartamentin).
Për të kryer testin, do t'ju duhet një enë porcelani (ose enë tjetër rezistente ndaj nxehtësisë) e mbushur me dikromat amonium (VI) (NH).4)2Cr2O7 (foto 1). Vendoseni kavanozin në majë të një grumbulli rëre që simulon një kon vullkanik (Figura 2) dhe ndizni pluhurin portokalli me një shkrepëse (Figura 3). Pas ca kohësh, fillon një proces i shpejtë i dekompozimit të përbërjes, duke çuar në çlirimin e një sasie të madhe produktesh të gazta, të cilat shpërndajnë oksidin poroz të kromit (III) Cr.2O3 (fotot 4, 5 dhe 6). Pas përfundimit të reagimit, gjithçka përreth është e mbuluar me pluhur jeshil të errët (foto 7).
Reaksioni i vazhdueshëm i zbërthimit të dikromatit të amonit (VI) mund të shkruhet nga ekuacioni:
Transformimi është një reaksion redoks (i ashtuquajturi reaksion redoks), gjatë të cilit ndryshon gjendja e oksidimit të atomeve të zgjedhura. Në këtë reagim, agjenti oksidues (një substancë që fiton elektrone dhe zvogëlon gjendjen e tij të oksidimit) është kromi (VI):
Agjenti reduktues (një substancë që dhuron elektrone dhe, për rrjedhojë, rrit shkallën e oksidimit) është azoti që përmbahet në jonin e amonit (ne marrim parasysh dy atome të azotit për shkak të N2):
Meqenëse numri i elektroneve të dhuruara nga agjenti reduktues duhet të jetë i barabartë me numrin e elektroneve të pranuara nga agjenti oksidues, ne e shumëzojmë ekuacionin e parë me 2 në të dyja anët dhe balancojmë numrin e atomeve të oksigjenit dhe hidrogjenit të mbetur.
