Orë me rërë kimike

Reaksionet për orë janë ndryshime, efekti i të cilave (për shembull, një ndryshim në ngjyrë) nuk shfaqet menjëherë, por vetëm pas një kohe pas përzierjes së reagentëve. Ka edhe reagime që ju lejojnë të shihni rezultatin disa herë. Për analogji me "orën kimike" ato mund të quhen "ora me rërë kimike". Reagentët për një nga eksperimentet nuk janë të vështira për t'u gjetur.

Për provën do të përdorim oksid magnezi, MgO, acid klorhidrik 3-4%, HCl_aq (acid i koncentruar, i holluar me ujë 1:9) ose uthull ushqimi (6-10% tretësirë e acidit acetik CH₃COOH). Nëse nuk kemi oksid magnezi, ilaçet për të luftuar aciditetin dhe urthin do ta zëvendësojnë me sukses - një nga përbërësit është hidroksidi i magnezit (MgO kthehet në këtë përbërje në kushtet e reagimit).

Përgjegjës për ndryshimin e ngjyrës gjatë reagimit blu bromthimol - treguesi bëhet i verdhë në një zgjidhje acidike dhe pothuajse blu.

Për xhami 100 cm³ derdhni 1-2 lugë çaji oksid magnezi (foto 1) ose derdhni rreth 10 cm³ preparat që përmban hidroksid magnezi. Më pas shtoni 20-30 cm.³ ujë (foto 2) dhe shtoni disa pika tregues (foto 3). Përzieni përmbajtjen e gotës me ngjyrë blu (foto 4) dhe më pas derdhni disa cm³ tretësirë acidi (foto 5). Përzierja në gotë bëhet e verdhë (foto 6), por pas pak kthehet përsëri blu (foto 7). Duke shtuar një pjesë tjetër të tretësirës së acidit, ne përsëri vërejmë një ndryshim të ngjyrës (foto 8 dhe 9). Cikli mund të përsëritet disa herë.

Reagimet e mëposhtme ndodhën në gotë:

1. Oksidi i magnezit reagon me ujin për të formuar hidroksidin e këtij metali:

MgO + N₂O → Mg(OH)₂

Përbërja që rezulton është pak e tretshme në ujë (rreth 0,01 g për 1 dm³), por është një bazë e fortë dhe përqendrimi i joneve hidroksid është i mjaftueshëm për të ngjyrosur treguesin.

2. Reagimi i hidroksidit të magnezit me shtimin e acidit klorhidrik:

mg (OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2 orë₂O

çon në neutralizimin e të gjithë Mg (OH) të tretur në ujë₂. Teprica e HCl_aq ndryshon mjedisin në acid, të cilin mund ta shohim duke ndryshuar ngjyrën e treguesit në të verdhë.

3. Një pjesë tjetër e oksidit të magnezit reagon me ujin (ekuacioni 1.) dhe neutralizon acidin e tepërt (ekuacioni 2.). Zgjidhja bëhet përsëri alkaline dhe treguesi bëhet blu. Cikli përsëritet.

Modifikimi i përvojës është ndryshimi i treguesit të përdorur, gjë që çon në efekte të ndryshme ngjyrash. Në përpjekjen e dytë, në vend të ngjyrës blu të bromtimolit, do të përdorim fenolftaleinë (pa ngjyrë në tretësirë acidi, mjedër në tretësirë alkaline). Ne përgatisim një pezullim të oksidit të magnezit në ujë (i ashtuquajturi qumësht i magnezisë), si në eksperimentin e mëparshëm. Shtoni disa pika tretësirë të fenolftaleinës (foto 10) dhe përzieni përmbajtjen e gotës. Pasi shtohen disa³ acid klorhidrik (foto 11) përzierja bëhet e pangjyrë (foto 12). Duke e trazuar përmbajtjen gjatë gjithë kohës, mund të vërehet në mënyrë alternative: një ndryshim i ngjyrës në rozë, dhe pas shtimit të një pjese të acidit, çngjyrosje e përmbajtjes së enës (foto 13, 14, 15).

Reagimet vazhdojnë në të njëjtën mënyrë si në përpjekjen e parë. Nga ana tjetër, përdorimi i një treguesi të ndryshëm rezulton në efekte të ndryshme ngjyrash. Pothuajse çdo tregues i pH mund të përdoret në eksperiment.

Ora e rërës kimike Pjesa I:

Orë Kimike Pjesa I

Ora e rërës kimike Pjesa II:

Pjesa e orës së rërës kimike XNUMX