Pastrimi elektrokimik i argjendit

Pllaka e pastrimit e argjendit “të mrekullueshme” reklamohet në televizion dhe në shtyp. E tëra çfarë ju duhet të bëni është të vendosni një pjatë në fund të enës, të derdhni pluhurin e bardhë jo më pak misterioz, ta mbushni me ujë dhe mund të filloni punën. Në të vërtetë, argjendi i njollosur, i vendosur në një pjatë, bëhet përsëri i shkëlqyer në një kohë të shkurtër. Sidoqoftë, kimistët mund të shpjegojnë lehtësisht mekanizmin e veprimit të pllakës dhe madje të bëjnë analogun e saj, i cili do të zëvendësojë me sukses këtë pajisje të shtrenjtë (ju duhet të paguani për "mrekulli"!).

Do t'ju nevojiten reagentët e disponueshëm në çdo kuzhinë - kripë guri dhe letër alumini për paketimin e ushqimit (foto 1 në galerinë më poshtë). Derdhni një sasi të vogël uji të nxehtë në një gotë (foto 2) dhe derdhni kripë (foto 3). Hidheni tretësirën e përgatitur të NaCl në gotën e dytë me letër alumini të palosur deri në fund (Figura 4). Tani zhytni lugën e argjendtë të njollosur në enë, e cila shkëlqen menjëherë në pjesën poshtë sipërfaqes së tretësirës (foto 5). Pas rreth 10 minutash, hiqni lugën e çajit, e cila tani shkëlqen me një shkëlqim argjendi (Foto 6). Fotografia 15 tregon një lugë para dhe pas eksperimentit - ndryshimi është i dukshëm. Unë mendoj se të gjithë do të pajtohen se kimia mund të bëjë mrekulli!

Në eksperiment, krijohet një qelizë galvanike, në të cilën anoda është një metal më aktiv - alumini:

(-) Anoda: Al⁰ → Al³⁺ + 3e^-

Në katodën e argjendit, veshja e errët e sulfurit të argjendit zvogëlohet:

(+) Katodë: Ag₂C + 2H₂O + 2e^- → 2 Ag⁰ + H₂C+ 2OH^-

Ekuacioni i përgjithshëm për pastrimin elektrokimik të argjendit është si më poshtë (alumini formon një precipitat hidroksidi të bardhë të padukshëm, një erë e pakëndshme e sulfurit të hidrogjenit ndihet mbi tretësirë):

2Al + 3Ag₂C + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 6 Ag + 3H₂S

Pastrimi elektrokimik i argjendit